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    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
     
    生成物是
     
    ，化学方程式为
     
    ．
    考点：化学平衡建立的过程,化学方程式的书写
    专题：
    分析：根据在反应中减小的物质为反应物，增加的物质为生成物，各物质的物质的量的变化量之比等于反应中各物质的计量数之比，写出化学方程式，据此答题；
    解答： 解：由图可知，在2min时，A的物质的量减小5mol-3mol=2mol，B的物质的量减小2mol-1mol=1mol，A、B为反应物，C的物质的量增加4mol-2mol=2mol，C为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：2A+B?2C，故答案为：A B；C； 2A+B?2C；
    点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式，比较简单，解题关键就是运用变化量之比等于计量数之比．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．以下是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
    焦炭
    水蒸气
    高温
    CO
    氧化偶联
    草酸二甲酯
    催化还原
    乙二醇
    （1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=
     
    ．
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     
    ．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   b．c（K+）+c（Na+）?c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）            d．c（K+）＞c（Na+）
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
     
    ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
    （1）A单质的化学式为
     
    ，A的原子结构示意图为
     
    ；
    B单质的化学式为
     
    ，B的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）A单质与水反应的化学方程式为
     
    ，B单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4　　　　B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度　　 D．洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶
    E．稀释浓H2SO4　　　　　 　F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为
     

    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用
     
    mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
     
    ，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应
     
    ，否则会使浓度
     
    ；洗涤烧杯2～3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果
     
    ，仰视会使结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋资源的开发前景十分广泛如图是我们从海水中提取镁的流程图．
    上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是
     
    ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
    （1）
     
    +2
     
    +
     
    +2
     
    ═BaSO4↓+2H2O
    （2）
     
    +Ca2++
     
    ═CaCO3↓+
     

    （3）Cu2++
     
    +Ba2++
     
    ═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    （4）
     
    +3H+═Fe3++
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素．X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E．
    （1）试判断X、Y、Z分别是（填元素符号）：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）试判断A、B、C、D、E各是什么物质（用化学式表示）
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （3）完成化学方程式
    ①C燃烧的化学方程式
     
    ；
    ②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式
     
    ；
    ③D与E在浓H2SO4加热条件下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正
     
     V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
     

    （3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
     

    （4）如果升高温度则V逆
     
    （填增大、减小或不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO
     
    -
    3
    离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、2：3B、4：3
    C、10：3D、11：3

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