Question

完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）
（1）

 

+2

 

+

 

+2

 

═BaSO₄↓+2H₂O
（2）

 

+Ca²⁺+

 

═CaCO₃↓+

 

（3）Cu²⁺+

 

+Ba²⁺+

 

═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
（4）

 

+3H⁺═Fe³⁺+

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：（1）生成硫酸钡和水，则该离子反应为钡离子、硫酸根离子、氢离子和氢氧根离子的反应；
（2）生成碳酸钙，离子反应可能为碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子的反应；
（3）生成硫酸钡和氢氧化铜，则为氢氧化钡和硫酸铜的离子反应；
（4）与酸反应生成铁离子，应为氢氧化铁和非氧化性酸生成铁离子和水．

解答： 解：（1）生成硫酸钡和水，则该离子反应为钡离子、硫酸根离子、氢离子和氢氧根离子的反应，离子反应为Ba²⁺+2H⁺+SO₄^2-+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：Ba²⁺；H⁺；SO₄^2-；OH^-；
（2）生成碳酸钙，离子反应可能为碳酸氢根离子、钙离子、氢氧根离子的反应，离子反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-；OH^-；H₂O；
（3）生成硫酸钡和氢氧化铜，则为氢氧化钡和硫酸铜的离子反应，离子反应为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案为：SO₄^2-；2OH^-；
（4）与酸反应生成铁离子，应为氢氧化铁和非氧化性酸生成铁离子和水，离子反应为Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe（OH）₃；3H₂O．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及配平的考查，注意离子反应中保留化学式的物质、逆向思维法的应用、原子守恒等，综合性较强，题目难度不大．