Question

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

 

＜x（Mg）＜

 

，

 

＜x（N）＜

 

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

 

，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

 

变化规律．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值△x＞1.7时，一般为离子键；当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlF₃中化学键类型是

 

．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素位置：

 

（放射性元素除外）．

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
（3）计算Al、F的△x值进行判断；
（4）根据x值的递变规律判断．

解答： 解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44，
故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；
（2）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，x值的变化体现周期性的变化，
故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；周期性；
（3）AlF₃中，Al元素与F元素的△x=3.98-1.61=2.32＞1.7，故AlF₃中化学键类型为离子键，故答案为：离子键；
（4）同一周期周期从左到右，元素的x值最大，同一主族从上到下，x值逐渐减小，则x值最小的元素应位于周期表的左下角，排除放射性元素，应为Cs元素，位于第六周期IA族，故答案为：第六周期IA族．

点评：本题考查电负性的递变规律，题目难度中等，注意元素周期律的主要内容，理解电负性的意义和应用．