有A.B.C.D.E.F六种化合物.它们之间的反应关系如下所示:①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D △ . A+E ④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题:(1)写出它们的化学式:A． .B． .C． .D． .E． .F ．(2)写出①②③④反应的化学方程式.属于离子反应的只写离子方程式．① ．② ．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③D

△

A+E ④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A．

，B．

，C．

，D．

，E．

，F

．
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式．
①

．
②

．
③

．
④

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）₂，根据元素守恒知，C中含有Cu²⁺、F中含有Na⁺；
③D

△

解答： 解：②C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）₂，根据元素守恒知，C中含有Cu²⁺、F中含有Na⁺；
③D

△

A+E，Cu（OH）₂受热分解生成CuO和H₂O，所以A、E一个是CuO、一个是H₂O；
④F+Ba（NO₃）₂→白色沉淀+NaNO₃，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na₂SO₄；
根据F知，C为CuSO₄；
①A+B→C+E，A、E一个是CuO、一个是H₂O，C是CuSO₄，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H₂O，则B是H₂SO₄，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是CuO、H₂SO₄、CuSO₄、Cu（OH）₂、H₂O、Na₂SO₄，故答案为：CuO；H₂SO₄；CuSO₄；Cu（OH）₂；H₂O；Na₂SO₄；
（2）①CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，故答案为：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
②Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
③Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O，故答案为：Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O；
④SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

点评：本题考查无机物推断，涉及离子方程式、化学方程式书写，根据物质颜色、反应条件为突破口正确推断物质，再结合离子方程式书写规则书写反应，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、高温下FeSO₄发生如下反应：2FeSO₄

高温

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO₃和BaSO₄

B、浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在着如下的平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺若在此溶液中加入盐酸，则Fe²⁺浓度增大

C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m₁g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁大于等于m₂

D、实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为1000mL，212.0g

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系．以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品．
（1）几种常用高分子材料的结构（或结构片段）如下：

①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是

．
②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是

．
③热固性塑料是

．
④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是

，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用．
⑤写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式

．
（2）有氧洗衣粉含有过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂），这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有

功效，该功效与过碳酸钠中的

基团（用化学符号表示）有关．
（3）吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂（结构如图1），较难人工合成．科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元（如图2）．杜冷丁分子中的结构单元

（用图中的字母标号表示）与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性（如麻醉作用）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：

元素符号	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

＜x（Mg）＜

，

＜x（N）＜

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

变化规律．
（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值△x＞1.7时，一般为离子键；当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlF₃中化学键类型是

．
（4）预测元素周期表中x值最小的元素位置：

（放射性元素除外）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnCO₃、ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Zn（OH）₂
开始沉淀	2.7	7.6	5.4	4.0	6.5
完全沉淀	3.7	9.6	6.4	5.2	8.0

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H₂O₂，反应的离子方程式是

；
（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu²⁺恰好完全沉淀时，则滤液甲中：

c(Fe2-)

c(Cu2-)

＜

（已知：K_SP（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_SP（Cu（OH）₂）=2.2×10^-20）
（3）当酸浸液的pH用

（填试剂的化学式）调节到3.7至5.2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式

；
（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是

，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是

．
（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）水在人体内有重要作用，请列举出其中三点：
①

②

③

（2）水资源非常短缺，请列举两条生活中节约用水的具体措施
①

②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，①～⑩分别代表有关反应的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质．已知①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素．

（1）分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
①

④

⑧

⑩

（2）写出下列反应的化学方程式．是离子反应的只写出离子方程式：
①+OH^-→

①+H⁺→

②+③→

④→⑤

⑤→①+O₂

①+⑥→

⑨+空气→

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

第三周期元素性质变化规律：
实验一：Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2～3ml水，并滴入两滴酚酞溶液．观察现象．过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象．

		Na	Mg	Al
与冷水反应	现象
与冷水反应	化学方程式
与沸水反应	现象
与沸水反应	化学方程式
结论
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱		NaOH	Mg（OH）₂ 中强酸	Al（OH）₃

；
实验二：Mg、Al与稀盐酸反应比较

	Mg	Al
现象
反应方程式

总结：Na、Mg、Al与水反应越来越

，对应氧化物的水化物的碱性越来越

，金属性逐渐

．

	Si	P	S	Cl
单质与氢气反应的条件	高温	磷蒸气与氢气能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸而化合
最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱	H₂SiO₃ 弱酸	H₃PO₄ 中强酸	H₂SO₄ 强酸	HClO₄ 强酸（比H₂SO₄酸性强）

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐

，非金属性逐渐

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以油脂为原料可以制取高级脂肪酸和甘油，也可以用来制取肥皂．工业上制高级脂肪酸和甘油时选择（酸性、碱性、中性）

条件，其反应类型为

，化学方程式为

；若制取肥皂和甘油，则选择

条件，其反应类型为

，化学方程式为

．

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