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【题目】为了配制NH4的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )

①适量NH4NO3 ;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】C

【解析】

NH4Cl溶液由于NH4水解,NH4+H2O NH3·H2O+H+因此c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性。要想两者相等可以加入适量的酸或增加铵根离子的浓度

加适量的NH4NO3 ,可增加铵根离子的浓度,使c(NH4+)=c(Cl-),①正确;

加适量的NaCl,对铵根离子水解无影响,Cl-的浓度大于NH4+的浓度,错误;

加适量的氨水,增加一水合氨的浓度,且一水合氨电离出铵根离子,则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1,③正确;

NaOH与铵根离子结合生成一水合氨,导致c(NH4+)减小,Cl-的浓度大于NH4+的浓度,错误;

答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答问题:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________

(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式____________,该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________

(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是(  )

A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA

B. 1 L 1molL﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

C. 1 mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

D. 常温常压下,22.4 LO2含有的分子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aA(g) bB (g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是( )

A. 平衡向正反应方向移动了 B. a >b

C. 物质B的质量分数增加了 D. 物质A的转化率增大了

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【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是( )

A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色

D. a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色

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【题目】能引起温室效应的气体是

A.O2B.N2C.SO2D.CO2

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【题目】已知: A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题:

(1)写出C的结构简式________________________

(2)写出下列反应的反应类型: ________________________________

(3)写出下列反应的化学方程式:

______________________________________________________________

______________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】控制适合的条件,将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A. 反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时,乙中石墨电极上被还原

C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态,但反应还在进行

D. 电流计读数为零后,在甲中溶入固体,甲中石墨电极为正极

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