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    【题目】如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )

    A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

    B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

    D. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

    【答案】C

    【解析】

    Na2SO4水溶液中，存在Na+、H+、OH-、SO42-，得电子能力：H+> Na+；失电子能力：OH-> SO42-，则电解Na2SO4的实质是电解水。

    A.a、b电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，相同温度和压强下，a电极生成气体体积大于b电极，A错误；

    B.阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，氧气和氢气都是无色无味气体，B错误；

    C.a、b电极反应式分别为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以a电极附近溶液呈碱性、b电极附近溶液呈酸性，则a电极溶液呈蓝色、b电极溶液呈红色，C正确；

    D.根据C知，a电极溶液呈蓝色、b电极溶液呈红色，D错误；

    答案为C

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    A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发

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    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式：

    CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；

    C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；

    则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)

    (2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为____________________．

    (3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，进行下列反应. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反应吸收热量）达到平衡后，下列说法中正确的是（ ）

    A. 若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，E的物质的量将不变

    B. 若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

    C. 若定容升温，在新平衡体系中气体平均相对分子质量将减小

    D. 在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4＋的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

    ①适量NH4NO3 ；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

    A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。

    请完成下列问题：

    (1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。

    (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。

    (3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

    (4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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    【题目】一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

    （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2 的转化率为_______。

    （2）若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4L SO2和2L O2，反应进行到某一时刻时， SO2和O2的转化率之比为 _____

    （3）若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO3 (g)的物质的量浓度大小关系是__________（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

    （4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式：__________________。

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    【题目】“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

    A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物

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    【题目】把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是

    A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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