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    【题目】研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是（ ）

    A.开发氢能源有利于社会可持续发展

    B.为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

    C.I2为整个循环过程的催化剂

    D.M为硫酸

    【答案】B

    【解析】

    上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。

    A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；

    B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；

    C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；

    D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。

    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。

    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7．1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

    ①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是______________。

    ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）

    A.NaCl、NaBr、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、Br2

    C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体

    B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

    C.水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成

    D.工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

    A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

    B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

    C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

    D.如果将稀硫酸换成蔗糖容液，LED灯将会发光

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )

    A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2

    B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

    C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

    D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ）

    A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

    B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

    C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

    D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化。某化学兴趣小组利用MnO2和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物，利用如图所示装置进行实验。

    已知：

    i.CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。

    ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化铵溶液反应制备N2。

    请回答下列问题：

    （1）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___→j(填仪器接口的小写字母)。

    （2）实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为___(答两点)。

    （3）充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为___。

    （4）装置C中发生反应的化学方程式为___。

    （5）装置F的作用为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2CH3OH。

    (1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    1.0

    0.8

    0.5

    0.25

    0.20

    0.20

    ①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

    ②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

    ③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。

    a.v逆(CO)=2v正(H2)

    b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

    c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

    ④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.

    (2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。

    ①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)

    ②电极b的电极反应式:________。

    ③电极C的电极反应式:________。

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