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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.
下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

(1)该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响.
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,并用带火星的木条测试.测定结果如下:

催化剂(MnO2

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关.

【答案】
(1)温度;催化剂;温度升高化学反应速率加快;反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反应速率加快
(2)2H2O2 2H2O+O2↑;接触面积
【解析】解:(1)根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧化氢的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时,在无催化剂加热的时候,需要时间是360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是10s,说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关,所以答案是:温度;催化剂;分析表中数据可以看出,浓度越大,反应速率越快,加热能加快过氧化氢的分解,有催化剂是分解速率快,所以答案是:温度升高化学反应速率加快;反应物浓度增大化学反应速率加快;使用合适的催化剂化学反应速率加快;(2)①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑,所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;②因在其他条件相同时,粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短,说明接触面积对反应速率有影响,所以答案是:接触面积.

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物质

熔点

沸点

密度

溶解性

-11.5℃

198℃

1.11 gmL-1

A、B互溶且均易溶于水

-17.9℃

290℃

1.26 gmL-1

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(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1:

 物质

氢键X﹣H…Y 

键能kJ.mol﹣1

 (HF)n

 D﹣H…F

 28.1

 冰

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 18.8

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 N﹣H…N

 5.4

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因_____

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同步练习册答案