[题目]下列气体中.所含分子数目最多的是( )A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列气体中，所含分子数目最多的是（）

A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2

【答案】D

【解析】

利用分子数与物质的量成正比进行分析，物质的量越大，分子数越多。

A、n(NH3)=8/17mol，B、n(O2)=10/32mol，C、n(Cl2)=30/71mol，D、n(H2)=1/2mol，根据n=N/NA，物质的量与分子数成正比，物质的量越大，分子数越多，1gH2中所含分子数最多，故D符合题意。

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【题目】中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )

A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

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【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

① I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

② Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	试纸先变蓝，不褪色

通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能．
（1）现有如下两个反应：
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是．
（2）请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
（3）写出该原电池电极反应式：正极：；负极：．

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【题目】关于下列装置说法正确的是（）

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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【题目】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

（1）该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响．
从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H2O2发生的化学反应方程式．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．

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【题目】A,B,C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B,C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A,B,C分别是（）

A.C,Al,P
B.N,Si,S
C.0,P,Cl
D.F,S,Ar

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【题目】乙烷（C2H6）和一定量的氯气(Cl2)光照得到的产物共有

A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 10种

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