【题目】化学能在一定的条件下可以转化为电能.
(1)现有如下两个反应:
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据两个反应的本质判断,您认为可以设计成原电池的是(填反应序号),理由是 .
(2)请根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
画出原电池装置图,并在图中标注出电极和电解质溶液的名称.
(3)写出该原电池电极反应式:正极:;负极: .
【答案】
(1)①;反应①是氧化还原反应,有电子转移
(2)
(3)Cu2++2e﹣=Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解:(1)原电池是将化学能转变为电能的装置,只有氧化还原反应才有电子的转移,而①为氧化还原反应,能设计成原电池,②为非氧化还原反应,不可以设计成原电池,所以答案是:①;①为氧化还原反应,可以设计成原电池;
(2)根据自发的氧化还原反应:金属锌失电子,为负极,正极可以用活泼性较差的金属铜,溶液中的铜离子得电子,必须用可溶的铜盐作电解质,结合原电池的构成条件,装置为: ,所以答案是:
;
(3)负极是失去电子的极,金属要比正极活泼,所以Cu为正极,正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应,即Cu2+2e﹣=Cu;负极为锌,金属锌失电子生成锌离子,即Zn﹣2e﹣=Zn2+;所以答案是:Cu2+2e﹣=Cu;Zn﹣2e﹣=Zn2+ .
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【题目】室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH﹣物质的量浓度的乘积为10﹣24,在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )
A.SO32﹣B.HCO3﹣C.NH4+D.NO3﹣
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【题目】在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A. A-X+n+48 B. A+x-n-24 C. A-x-n-24 D. A-X+n+24
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【题目】已知H—H、H—O和OO键的键能分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)H2(g)+ O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)H2(g)+ O2(g) ΔH=-242.5 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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【题目】某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:
下列说法不正确的是
A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B. 步骤②反应的离子方程式为:2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O
C. 步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化
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【题目】现有一瓶甲、乙的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将甲、乙互相分离的最佳方法是
物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解性 |
甲 | -11.5℃ | 198℃ | 1.11 gmL-1 | A、B互溶且均易溶于水 |
乙 | -17.9℃ | 290℃ | 1.26 gmL-1 |
A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 结晶法
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【题目】下列说法正确的是( )
A.淀粉和油脂都是天然高分子化合物
B.由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型
C.由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型
D.石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物
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