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    【题目】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为

    A. 0.3B. 0.3 mol/（L·s）

    C. 0.4 mol（L·s）-1D. 0.04 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据v=△c/△t计算。

    v=△c/△t=（2.0 mol·L－1-0.5 mol·L－1）/5s=0.3 mol/（L·s），

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

    资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

    （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

    装置

    编号

    电极A

    溶液B

    操作及现象

    I

    Fe

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转

    Ⅱ

    Cu

    pH＝2的

    H2SO4

    连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a

    ①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其负极反应式是__________。

    ②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是__________；

    乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是__________。

    （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。

    编号

    溶液B

    操作及现象

    Ⅲ

    经煮沸的pH＝2的

    H2SO4

    溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b

    Ⅳ

    pH＝2的H2SO4

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c

    V

    pH＝12的NaOH

    在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d

    ①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是__________。

    ②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究__________对O2氧化性的影响。

    ③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。

    ④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是__________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'>d'，由此得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应)。

    【相关资料】

    ①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－两种形式存在。

    ②Cu2＋可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2＋在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

    ③[Fe(CN)6]3－较CN－难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越稳定，越难被氧化。

    【实验过程】

    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2＋的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：

    (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验序号

    实验目的

    初始pH

    废水样品体积/mL

    CuSO4溶液的体积/mL

    双氧水溶液的体积/mL

    蒸馏水的体积/mL

    ①

    为以下实验操作参考

    7

    60

    10

    10

    20

    ②

    废水的初始pH对破氰反应速率的影响

    12

    60

    10

    10

    20

    ③

    ________

    7

    60

    ______

    ______

    10

    实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN－表示)随时间变化关系如图所示。

    (2)实验①中20～60 min时间段反应速率：v(CN－)＝______mol·L－1·min－1。

    (3)实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是____________________(填一点即可)。在偏碱性条件下，含氰废水中的CN－最终被双氧水氧化为HCO，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：____________。

    (4)该兴趣小组同学要探究Cu2＋是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他们设计实验并验证上述结论，完成下表中内容(已知：废水中的CN－浓度可用离子色谱仪测定) ______。

    实验步骤(不要写出具体操作过程)

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1

    回答下列问题：

    （1）甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_____________________________

    （2）恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是________。

    a.混合气体的密度不变 b.反应容器中甲醇的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    （3）反应Ⅱ的△H2=__________。

    （4）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60℅，用H2表示该反应的速率为____________。

    （5）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

    据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答以下有关细胞物质组成和功能的问题：

    （1）水是活细胞和生物体中含量最多的化合物，人体中水的含量约占65%，下列选项中能正确说明水对人体重要性的是______________________。

    ①水和糖类、脂肪、蛋白质一样，能为人体提供能量

    ②没有水人体内大部分化学反应就根本不会发生

    ③水的比热小，有利于维持体温

    ④体内营养物质的运输离不开水

    ⑤水在人体组织器官中也可以结合水的形式存在

    （2）糖类不仅是生物体生命活动的主要能源物质，还有许多重要作用，如下图：

    如果某种单糖A与葡萄糖缩合失去1分子水后形成的物质①遇斐林试剂不产生砖红色沉淀，则某种单糖A是________________。

    如果某种单糖A缩合反应形成的物质③作为植物细胞壁的主要组成成分，则物质③是____________；如果某种单糖A与磷酸和碱基结合形成物质②，其中碱基是尿嘧啶，则形成的物质②是__________________；这说明糖类是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. O2 的摩尔质量是32 g

    B. 1 mol Na2O 的质量一定是62 g

    C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液约含有Na+数目为6.02×1023

    D. 1 mol NO2气体在标况下的体积一定是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

    A. 收集 NOB. 制备 NH3

    C. 制备 Fe(OH)2D. 稀释浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJmol-1

    3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJmol-1

    反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝______ kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。

    （2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：

    ①若起始时c（CO）=2molL﹣1，c（H2O）=3molL﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__．

    ②在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1，c（H2O）=2molL﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__（填“是”与“否”），此时v（正）__v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是____________________

    ③若降低温度，该反应的K值将__，该反应的化学反应速率将__（均填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)

    A.Cl2溶于水B.CaO溶于水

    C.MgO溶于盐酸D.CO2溶于NaOH溶液

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