某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量.进行了如下实验: 步骤Ⅰ:称取0.4g花生油样品.置于两个干燥的碘瓶内.加入10mL四氯化碳.轻轻摇动使油全部溶解.向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液.盖好瓶塞.在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙.以免IBr的挥发损失. 步骤Ⅱ:在暗处放置30 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－¹硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①＋IBr →

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ▲ ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 ▲ 。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 ▲ 。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ▲ ，滴定终点的现象 ▲ 。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 ▲ 。

⑴

酸式滴定管（或移液管） IBr＋H₂O＝HIO＋HBr

⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。

⑶淀粉溶液溶液由蓝色恰好变为无色

⑷分液、蒸馏

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．（1）K₃[Fe（CN）₆]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子内不含有

CEF

（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键
②中心离子的基态电子排布式

[Ar]3d⁵

．
③配位体CN^-的等电子体有

CO、N₂

（写出两种）．
④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为

V形

．
（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As

＞

Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是

．

B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：

①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?江山市模拟）（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：
Al₂O₃+3C+N₂

高温

2AlN+3CO
（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．
问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在

氧化铝

．
问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：
（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）．
①上述反应的化学方程式为

AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

．
②该样品中的AlN的质量分数为

61.5%

．
（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^-1（已折成标准状况，AlN不跟O₂反应）．该样品中含杂质碳

1.92

g．
问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．
正确的操作顺序为

③①②④

．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落

．
（3）广口瓶中的试剂X可最好选用

（填选项的标号）．
A、苯 B、酒精 C、植物油 D、CCl₄
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH₃的体积将

不变

（填偏大、偏小或不变）．
（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为

4100a

22.4w

4100a

22.4w

（AlN的式量为41）．
（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是

碳

，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据

碳的质量

．
问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？

不可行

（填入“可行”、“不可行”），原因是

II中NH₃极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定

．最简单的改进方法为

在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气

．
问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是

反应产生的氨气不可能被完全吸收

．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为

Ⅲ

（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？

有

．若有，所测结果将偏高或偏低

偏低

，应作如何改进？

应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）

．（若无缺陷后两此格可不填）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如右图所示．
（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O₂的体积分数的极限”．将氧气和空气（假定空气中O₂的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
V（O₂）/mL	60	40	20	12	10
V（空气）/mL	40	60	80	88	90
现象	木炭复燃	木炭复燃	木炭复燃	木炭有时燃烧，有时不燃烧	木炭不复燃

回答下列问题：
①使带火星木炭复燃的O₂的体积分数最小约为

．
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O₂，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O₂？答：

（填“能”或“否”）．
③若按照3：2的比例混合O₂和CO₂气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？
答：

（“能”、“否”或“不一定”）．

编号

制取气体A（下列反应产生的混合气体）

B中的现象

结论

在烧瓶中加热适量浓HNO₃
4HNO₃

△

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O↑

充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭

NO₂不支持燃烧

加热AgNO₃固体
2AgNO₃

△

2NO₂↑+O₂↑+2Ag

充满红棕色气体，木炭复燃

NO₂支持燃烧

加热Cu（NO₃）₂固体
2Cu（NO₃）₂

△

4NO₂↑+O₂↑+2CuO

充满红棕色气体，木炭复燃

NO₂支持燃烧

（2）乙组同学探究“NO₂能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由．
a．

，原因是

．
b．

，原因是

．
c．

，原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

【实验化学】
某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验．
Ⅰ实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）．吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰．溶液的pH对吸光度大小有一定影响．（图1）

Ⅱ实验过程
（1）配制系列标准溶液．分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容．
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有

．
（2）较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度．为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是

．测定标准溶液按浓度

（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行．
（3）准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度．
Ⅲ数据记录与处理
（4）实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线（图2）．

标准试剂编号	①	②	③	④	待测液
浓度mg/L	10	15	20	25	-
pH	6	6	6	6	6
吸光度A	1.205	1.805	2.405	3.005	2.165

（5）原果汁样品中Vc的浓度为

mg/L
（6）实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2

B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0

C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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