解答：解：问题1、问题1：反应物中有氧化铝固体可能未反应完而留在AlN中．
故答案为：氧化铝．
问题2：（1）①由于AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO
2、并放出NH
3，其反应方程式为：AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑．
故答案为：AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑．
②生成NH
3的物质的量为
=0.15mo，根据氮元素守恒可知10.00g样品中含有AlN的物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×41g/mol=6.15g，该样品中的AlN的质量分数为
×100%=61.5%．
故答案为：61.5%．
（2）反应产物可能CO
2、CO或CO
2和CO、CO
2和O
2的混合气体，根据气体产物的密度可计算出气体产物的平均相对分子质量为30，所以生成气体必定是CO
2和CO混合气体．设混合气体中含有CO
2xmol，CO ymol，根据氧原子守恒有2x+y=0.18…①，根据平均相对分子质量有44x+28y=30（x+y）…②，联立方程解得：x=0.02，y=0.14．所以，样品中C的质量为：（0.02+0.14）×12=1.92g．
故答案为：1.92．
问题3、（1）检查装置的气密性往往是在加药品前进行，否则将可能造成药品的浪费，故先检验气密性，然后在锥形瓶中放入适量的AlN样品，再从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH，测定收集到水的体积．
故答案为：③①②④．
（2）检查气密性的关键是整个体系要处于密闭状态，常用的方法有：密封气体利用气体的热胀冷缩或液封气体形成液面高度差．由装置可知，适合利用气体热胀冷缩．具体操作为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
故答案为：关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．
（3）A、苯易挥发，会浪费试剂、影响氨气体积测定，故A不适用；
B、酒精易挥发，挥发出来的气体对实验有影响，同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的，故B错误；
C、植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故C最好；
D、CCl4密度大于水，不能起到隔离作用，故D错误．
故答案为：C；
（4）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，氨气排出装置的气体，按占据原来气体空间，广口瓶内的液体是否充满不影响所收集到的NH
3体积大小．
故答案为：不变．
（5）氨气的体积为aL（标况下）的物质的量为
=
mol，由方程式AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑可知，样品中AlN的物质的量为=
mol，所以AlN的质量为
mol×41g/mol=
g，样品中AIN的质量分数为
×100%=
%．
故答案为：
%．
（6）由于AlN中的杂质可能是碳和Al
2O
3，而只碳不能与NaOH溶液反应，此时不溶固体为碳，样品中含有的杂质是C．
只要知道碳的质量与氨气的体积，根据氨气体积计算AlN质量，利用碳与AlN的质量之和与样品质量关系，可以确定是否含有其它杂质．
故答案为：碳；碳的质量．
问题4：II中NH
3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定，所以不可行．所作的改正为：在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
故答案为：不可行；II中NH
3极易被吸收，发生倒吸现象，同时氨气中含有水蒸气，影响氨气质量的测定；在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．
问题5：通过测定氨气的质量（即实验中硫酸增重量）来推算氮化铝的质量．因为有一部分氨气留在锥形瓶中，反应产生的氨气无法全部被稀硫酸吸收，因此实验测得AlN的质量分数将偏小．
戊同学设计的装置Ⅲ较合理，这是通过反应前后总质量减少来测定AlN的质量分数．这里的干燥管作用是吸收被NH
3带出来的水蒸气（反应放热，更容易使产生的水蒸气被NH
3带走），若用IV，则NH
3被吸收，反应前后几无质量差．
但戊同学仍未考虑到空气中的水蒸气或CO
2的进入，否则，将造成反应后的总质量增大，相当于NH
3的减少，导致结果偏低，故而应再加一个同样的干燥管．
故答案为：反应产生的氨气不可能被完全吸收；III；有； 偏低； 应再接一个与IV装置中完全相同的干燥管（或再接一个装有碱石灰的干燥管也行）．
（2011?江山市模拟）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．
NH4++NH2-
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
