Question

下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)                                            。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是              (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是        (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝               (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)      。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol·
(2)C  (3)D  (4) ①3.4   ②－56.8 kJ/mol   ③ac

（1）中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，所以热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol·。
（2）为减少热量的损失，应该迅速倒入，答案选C。
（3）温度计不能用来搅拌，BC容易造成热量的损失，所以正确的答案选D。
（4）①实验1、2、3中温差分别是3.4℃、3.3℃、3.5，所以温度差平均值3.4℃.
②氢氧化钠过量，反应中生成水是0.025mol，所以△H＝。
③测定结果偏低，说明热量有损失，所以答案选ac。