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    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

    ⑴ 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

    试回答下列有关问题：

    ①乙装置中的试剂是             ；

    ②丁装置中稀硫酸的作用是                                                ；

    ⑵ 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

    实验时，须先从       管通入        气体，再从      管中通入        气体；

    ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                          ；


    ⑴①饱和的NaHCO3溶液  ②尾气处理，吸收挥发出来的NH3

         ⑵①a  NH3  ,  b  CO2 (每空1分)

    增大反应物的接触面积，便于溶液充分快速吸收CO2


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到目的的是

    A.用锌与稀硝酸制备H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加热的方法除去

    C.可用蒸馏水来区分NO2和溴蒸气 D.用相互滴加的方法来鉴别AlCl3和氨水两瓶试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是    （      ）

    A．S(s，单斜) = S(s，正交)  △H = + 0.33 kJ·mol－1

    B．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

    C．正交硫比单斜硫稳定

    D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

    选项

    实验目的

    玻璃仪器

    A

    分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

    分液漏斗、烧杯

    B

    用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

    100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

    C

    用溴水、淀粉­KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

    试管、胶头滴管

    D

    用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

    酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)

    ①肯定有BaCl2　             ②肯定有MgCl2　         ③肯定有NaHCO3　

    ④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

    A．①②③       B．②④            C．①③          D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中，一定能大量共存的是

    A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2          B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

    C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－              ­­D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

        A．熔融不导电                           B．水溶液呈中性  

    C．熔点比BeBr2高                       D．不与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                             ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                  。装置E中为           溶液。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为              。

    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择           。

         a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液

        实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                   。

        a .烧杯    b .蒸发皿      c.试管      d .锥形瓶

    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                                                           

     已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

        供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是

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