Question

【题目】25℃时，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：___________________________（用离子方程式表示）

若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

(1)加入少量冰醋酸，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)；

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

(3)加入少量0.1mol/L盐酸，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡将_________移动(正向、逆向)，溶液中c(H+)将_________(增大、减小、不变)

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+ H+ 正向 增大 正向 减小 逆向 增大 正向 减小

【解析】

醋酸为弱电解质，电离平衡方程式为：CH3COOHCH3COO-+ H+。答案：CH3COOHCH3COO-+ H+。

(1)根据电离平衡方程式可知加入少量冰醋酸，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将 增大。答案：正向 、 增大。

(2)加入一定量蒸馏水，平衡将正向，溶液中c(H+)将减小。答案： 正向、 减小。

(3)加入少量0.1mol/L盐酸，c（H+）增大，平衡将逆向移动，溶液中c(H+)将增大。答案：逆向 、 增大。

(4)加入20mL0.10mol/LNaCl，相当于加水稀释，平衡将正向移动，溶液中c(H+)将减小。答案：正向 、减小。