Question

【题目】（1）现有下列10种物质：①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

（4）写出NaHCO3的电离方程式__。

Answer 1

【答案】⑨ ④⑧⑩ ①②④⑤ 24 NaHCO3=Na++HCO3-

【解析】

（1）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质；

①盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；②石墨是碳单质构成，既不是电解质也不是非电解质； ③Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ④CaO是化合物，其熔融状态下可导电，是电解质； ⑤H2SO4属于酸是化合物，其水溶液可导电，是电解质； ⑥Ca(OH)2 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦酒精是乙醇水溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧NaHCO3属于盐是化合物，其水溶液可导电，是电解质； ⑨CO2属于氧化物是化合物，其水溶液可导电，但不是自身电离，是非电解质， ⑩Na2CO310H2O是化合物，其水溶液可导电，是电解质。其中是非电解质的为⑨；属于电解质的为④⑧⑩；

答案为：⑨；④⑧⑩；

（2）氧化还原反应：有电子的得失或共用电子对的偏移的反应；

①2H2＋O22H2O，氧的化合价由0价降低为-2价，故属于氧化还原反应；

②CuO＋H2Cu＋H2O，铜的化合价由+2价降低为0价，故属于氧化还原反应；

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，没有元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应；

④2CO＋O22CO2，氧的化合价由0价降低为-2价，故属于氧化还原反应；

⑤H2O（g）＋CH2＋CO， 氢的化合价由+1价降低为0价，故属于氧化还原反应；

⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，没有元素的化合价发生变化，故不属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是：①②④⑤；

答案为：①②④⑤；

（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl离子，则ACl2的物质的量==0.2mol，故ACl2的摩尔质量==95g/mol，故ACl2的相对分子质量为95，A的相对原子质量=9535.5×2=24，

故答案为：24；

（4）NaHCO3为盐类，属于强电解质在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-。

答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；