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    【题目】室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是

    A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

    【答案】D

    【解析】

    A. 硝基苯的密度比水大，A项错误；

    B. 溴苯的密度比水大，B项错误；

    C. 四氯甲烷的密度比水大，C项错误；

    D. 苯的密度比水小，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

    A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

    B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

    C. V=20

    D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。

    (1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为__________；

    (2)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是_______

    A.Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

    B.根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

    C.Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

    D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

    (3)在K2MnF6中，MnF62-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________

    (4)二价锰的化合物的性质如下表所示：

    物质

    MCl2

    MnS

    MnSO4

    熔点

    650℃

    1610℃

    700℃

    上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。

    (5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

    该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列10种物质：①盐酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，属于非电解质有___，属于电解质的____。

    （2）下列方程式中属于氧化还原反应的是___。

    ①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

    ③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

    ⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则A的相对原子质量=___。

    （4）写出NaHCO3的电离方程式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

    CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

    A. 等于0.6mol B. 等于1mol

    C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

    B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

    C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

    (1)X的质量数为_________。

    (2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上常用天然气还原法处理氮的氧化物。

    (1) CH4催化还原NO 、NO2的热化学方程式如下：

    序号

    热化学方程式

    ①

    4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

    ②

    4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

    则4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

    (2)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反应速率表达式为：v正= k正·cn(NO)，测得速率和浓度的关系如下表。

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·s-1

    ①

    0.10

    4.00×10-9

    ②

    0.20

    6.40×10-8

    ③

    0.30

    3.24×10-7

    则n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    压强/MPa

    15.00

    14.02

    13.20

    12.50

    12.50

    ①20 min时，NO的转化率α =____________﹪。

    ②T2℃时4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 应的平衡常数Kp=_______MPa-1 (Kp为以分压表示的平衡常数)。若升高温度，该反应的平衡常数Kp将______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

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