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    【题目】在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：

    CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

    A. 等于0.6mol B. 等于1mol

    C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

    【答案】C

    【解析】

    将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，则反应的CO为0.6mol，再通入4mol水蒸气，反应物浓度增大，则平衡向正反应方向移动，达到平衡后，CO2的物质的量为应大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全转化为CO2，故CO2的物质的量小于1mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

    （1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

    （2）除杂过程的操作为：

    ①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。

    （3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。

    （4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

    A. 分子式为C22H14O4

    B. 能发生加成、取代反应

    C. 苯环上的一氯代物有3种

    D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24，并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数，用NA表示，则下列推论中正确的是（　　）

    A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L（标准状况）的氧气

    B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子

    C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8：1

    D.氧气的摩尔质量为64g/mol，所以32g氧气所含分子数目为3.01×1025个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是

    A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：

    ①中反应为2 CrO42－(黄色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

    下列说法正确的是

    A. ①中，酸化后废水黄色加深

    B. ②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

    C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

    D. ①中，所加酸可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_____。（填选项序号字母）

    a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

    c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

    （2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_____。（填选项序号字母）

    a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2

    （3）高温下N2和O2发生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)为_____（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝_____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_____。

    ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_____。

    （4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则ΔH2＝_____。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_____（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：

    (1)写出Fe的原子结构示意图_____________________，O原子核外电子轨道表示式为______。

    (2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为__________。如图是SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)_______。

    (3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间的键型为__________，该化学键能够形成的原因是_______。

    (4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_____，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是_________。

    (5)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式______。

    (6)FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为____，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为___g/cm3(阿伏伽德罗常数的值为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

    B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

    C. 可用装置丙进行过滤操作

    D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

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