Question

【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从a mL开始，b mL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到c mL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓计算判断。

向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0a mL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从a mL开始，b mL时沉淀完全。b mL时，溶液仍然呈酸性，到c mL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，

令氢氧化钠浓度为x mol/L，

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为(ba) mL，结合Fe3++3OH═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)= ×(ba)×103L×xmol/L，

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为(dc) mL，结合Mg2++2OH═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(dc)×103L×xmol/L，

故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= ×(dc)×103L×xmol/L： ×(ba)×103L×xmol/L

=，D项正确；

答案选D。