Question

【题目】下表为元素周期表一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是 _________（填元素符号）。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___（填化学式）。

(3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______。

Answer 1

【答案】ⅣA S NaOH 2Na+Cl22NaCl

【解析】

由元素所在周期表中的位置，可确定①为C、②为O、③为Na、④为Al、⑤为S、⑥为Cl。比较原子半径和金属性时，依据同周期元素从左往右，原子半径依次减小，金属性依次减弱；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强的递变规律。

(1)由以上分析知，①为C，电子排布为2、4，所以它在周期表中的位置是第二周期ⅣA族。答案为：ⅣA；

(2) ②为O、⑤为S，两种元素位于同主族，S在O的下方，则原子半径较大的是S。③为Na、④为Al，两种元素都位于第三周期，Na在Al的左边，金属性Na>Al，所以它们的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是NaOH。答案为：S；NaOH；

(3)③为Na、⑥为Cl，钠在Cl2中燃烧生成NaCl，化学方程式为2Na+Cl22NaCl。答案为：2Na+Cl22NaCl。