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    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C

    C.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6Li M1－xFexPO4＋6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

    【答案】B

    【解析】

    A.放电时，电流由正极流向负极，即由磷酸铁锂电极流向石墨电极，故A错误；

    B.放电时，负极失电子，反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C，故B正确；

    C.充放电方向错误，电池总反应为LiM1－x FexPO4＋6C M1－xFexPO4＋LiC6，故C错误；

    D.充电时，Li＋由阳极移向阴极，应该移向石墨电极，故D错误；

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

    D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

    下列结论正确的是

    A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

    B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

    C.参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3

    D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。

    ②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

    （1）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为_____。

    （2）C用LiBH4还原得到D，C→D不直接用镍作催化剂H2还原的原因是______。

    （3）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为_____________。①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

    （4）写出E和银氨溶液反应的化学方程式_________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选），合成路线常用的表示方式为：。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物,如图,下列叙述错误的是( )

    A. 正四面体烷的一氯代物及二氯代物均只有1种

    B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应

    C. 与环辛四烯(C8H8)互为同分异构体

    D. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：

    (1)基态铬原子的价电子排布式为_________________，根据价层电子判断铬元素中最高价态为___________价。铬元素的第二电离能________锰元素的第二电离能(填“>”“<”填“＝”)。

    (2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为____________________________________________(用化学方程式表示)。

    已知：氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为___________晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为___________

    (3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：______________________

    (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能：

    化学键

    键能kJ/mol

    H-H

    436

    N-H

    391

    N N

    946

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    (1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

    (2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是 _________（填元素符号）。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是___（填化学式）。

    (3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___。

    ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

    ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    ③充电电池可以无限制地反复放电、充电

    ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为___。

    （3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为__。

    （4）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2+O2=2H2O。

    ①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为____。

    ②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为___。

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