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等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是(  )
分析:质量相同,物质的摩尔质量越大其物质的量越小,在相同条件下,体积之比等于物质的量之比,据此判断.
解答:解:氢气的摩尔质量为2g/mol;氮气的摩尔质量为28g/mol;
二氧化碳的摩尔质量为44g/mol;氧气的摩尔质量为32g/mol.
所以摩尔质量为大小顺序为:二氧化碳>氧气>氮气>氢气.
质量相同,物质的摩尔质量越大其物质的量越小,所以物质的量大小顺序为:二氧化碳<氧气<氮气<氢气.
在相同条件下,体积之比等于物质的量之比,所以相同条件下,氢气的体积最大.
故选A.
点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,明确等质量时体积与气体的摩尔质量的关系,熟悉常见气体的摩尔质量即可解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.实验室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
(1)需准确量取98%的硫酸
100
100
mL.
(2)准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL,必须用到的实验仪器是(填写序号):
②④⑥⑧
②④⑥⑧

①500mL量筒    ②烧杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥胶头滴管       ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
AC
AC

A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B.烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.
D.用胶头滴管加水时,视线高于刻线读数
Ⅱ.实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2.现用如图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出).请回答有关问题:
(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是
将装置中的N2排净
将装置中的N2排净
,之后关闭止水夹a.
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的
H元素
H元素
C元素
C元素
质量.
(3)E装置的作用是测量
N2
N2
的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的
N元素
N元素
的质量,为了较准确地测量该气体的体积.在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意
ac
ac
(填代号).
a、视线与凹液面最低处相平   
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确
N2的体积
N2的体积
其理由是
多余的O2在D中没有被吸收完全
多余的O2在D中没有被吸收完全

(5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的
最简式
最简式
.若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的
相对分子质量.
相对分子质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示:请回答下列问题:
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为:
O
O
N
N
C
C
(填元素符号).
(2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应,生成一种气体单质,反应的化学方程式为
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4═KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小.在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的含氧酸盐的化学式
NaNO2
NaNO2

(4)在298K下,A、B的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量a kJ和b kJ.又知一定条件下,A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molB的单质,则该反应在298K下的△H=
-(4a-3b)KJ/mol
-(4a-3b)KJ/mol
(注:题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱,正确、合理的实验操作及现象是
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成
将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中,有淡黄色沉淀生成

(6)用A、B的单质作电极,C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池,写出此原电池正极的电极反应式
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
.(假设C只被还原至+2价)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?长宁区一模)Ⅰ.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅.
(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
(填序号)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
.(填序号)(①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如图是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
;NaOH溶液的出口为
a
a
(填字母);精制饱和食盐水的进口为
d
d
(填字母);干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注.
(1)SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用.一定条件下,在20L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
达平衡后,H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg.
(3)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
(填代号).
可选用制备气体的装置:

(4)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0kg,则生成氢气
134.4
134.4
m3(标准状况).(忽略可能存在的其他反应)
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
(要求写出两条).
(2)滤渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:

(3)将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出;Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别;

(4)按题(3)中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降低过程中,NaCl溶解度会降低,会少量析出;
.除去产品中该杂质的方法是:
重结晶
重结晶

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效? 催化剂等。

I.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下:

1固体加热脱水通常要通入?????????????????????????????????????

2)生成纳米级Fe的化学方程式为?????????????????????????????????????????????

Ⅱ.在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

3B中收集到的气体是?????????????? (填名称)C装置的作用是?????????

4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确,他的理由是????????????????? (用离子方程式表示)

5)丁同学称取560gFe粉,反应一段时间后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为688g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗008molFeCl3。丁同学实验的固体产物为???????????????????????

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市高三4月调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题。

方法一:称取1.40 g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色

气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL(不考虑乙炔在水中的溶解,

下同)。

(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为:                                

(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称。

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有                 填序号)

①检查装置的气密性;

②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;

③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将A中C2H2全部进入到B、C中;

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____      

方法二:称取l.40g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高

温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+

5O2=2CaO+ 4CO2

(5)反应完成后,石英管内样品易与管壁产生腐蚀,试用化学方程式解释其原因            

(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           

(7)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____           (填“大”、“小”或“相

等”),从实验装置的角度看,原因为                                              

 

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