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    【题目】下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）

    A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4

    【答案】D

    【解析】

    正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。

    正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同。因为各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同；CCl4是正四面体，其余选项是四面体，但不是正四面体型结构，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解、反应)。请计算：

    （1）样品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________mol·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。

    （1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。

    （2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。

    （3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

    （4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

    ①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

    ②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。

    ③下列说法正确的是____（填字母序号）。

    a．NaHSeO3溶液显酸性

    b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

    c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

    ④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方法不．能．用来鉴别乙醇和乙酸的是

    A. 加入蒸馏水 B. 加入碳酸氢钠溶液

    C. 滴加紫色石蕊溶液 D. 滴加酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    (1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

    (2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

    a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

    (3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

    (4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

    (5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

    I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

    II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

    III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

    ②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构，则其分子式为(　　)

    A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是

    A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

    B. 在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯

    C. 步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用

    D. 上述工艺流程中的反应未涉及置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

    请回答：

    （1）组成单质A的元素符号为_____。

    （2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。

    II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

    请回答：

    （1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。

    （2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是

    A. 升温 B. 降温 C. 增压 D. 减压

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