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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

    A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH

    【答案】C

    【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；D．NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    C. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

    D. 1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A．温度：T1>T2>T3

    B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C．平衡常数：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

    写出总反应化学方程式 。

    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

    ①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为 。

    ②25min时采取的措施是 。

    ③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为 （只列计算表达式，不计算）。

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    3.041

    1.000

    0.120

    由表中数据判断△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化学平衡常数表达式K= ；

    （2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2mol CO和4mol H2，经过20s 达到平衡状态，

    ①计算20s内CO的反应速率为 ，此时容器中甲醇的体积分数为 ；

    ②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH气体，平衡移动情况是

    （填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是 ；

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ；

    （4）甲醇，氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 ；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与 极（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为 色，当有1.27g 碘单质生成时，需要 g CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是( )

    A. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

    C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

    D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （2）氢气可用于制备H2O2。已知：

    H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

    O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

    其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

    a．容器内气体压强保持不变

    b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

    c．若降温，该反应的平衡常数增大

    d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

    （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )

    A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

    B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

    C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

    D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

    C．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

    D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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