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    【题目】大气污染物SO2、NO2导致的主要环境问题对应为(　　)

    A.酸雨和光化学烟雾B.温室效应和赤潮

    C.水华和臭氧层空洞D.酸雨和白色污染

    【答案】A

    【解析】

    A．大气污染物SO2导致的主要环境问题是形成硫酸型酸雨，NO2导致的主要环境问题是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，A符合题意；

    B．温室效应与二氧化碳气体有关，赤潮是水中氮磷元素浓度过大造成的，B不符题意；

    C．水华是水体富营养化造成，臭氧层空洞的成因来自多个方面，C不符题意；

    D．白色污染是聚乙烯等塑料造成的，D不符题意。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

    （1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

    （2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

    a．CH4的稳定性比SiH4强 b．SiH4的沸点比CH4高

    c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小

    II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

    （2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

    （3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素关于金属性或非金属性的强弱比较错误的一组是(　　)

    A.金属性：K＞NaB.金属性：B＞Al

    C.非金属性：Cl＞PD.非金属性，F＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

    A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

    B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

    C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

    D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

    A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

    B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

    D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是

    A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL﹣1

    B. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

    C. 操作4如果仰视，结果配得溶液浓度偏低

    D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因果关系不正确的是（ ）

    选项

    原因

    结果

    A

    植树造林

    温室效应

    B

    二氧化硫和二氧化氮大量排放

    酸雨

    C

    汽车尾气的排放

    光化学烟雾

    D

    含氮、磷等元素的生活废水的大量排放

    赤潮

    A.AB.BC.CD.D

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