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    【题目】图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是

    A. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

    B. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0

    C. H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0

    D. C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

    【答案】A

    【解析】

    由图可知，当t1时刻升高温度或增大压强时，v逆>v正，即平衡逆向移动，因升高温度时，平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动。A.升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故A项正确；B. 升高温度时，平衡逆向移动，增大压强时，平衡正向移动，故B项错误；C. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡不移动，故C项错误；D. 升高温度时，平衡正向移动，增大压强时，平衡逆向移动，故D项错误；故答案为：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X比Y核外少一个电子层；R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：

    B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

    C. W和R形成的化合物是离子化合物

    D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是

    ①铁在潮湿的空气中容易生锈

    ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

    ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是

    A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

    ①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

    ②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

    ③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

    回答下列问题：

    (1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)

    (2)下列实验操作的目的是：

    ①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

    ②关闭K___________。

    (3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

    (4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

    (5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量

    A. ①比②多B. ②比①多C. 一样多D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

    （1）其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是____。合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%____。

    （2）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为__。

    （3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显___色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色．最后向C试管中加入物质___（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:

    ①A+B→C+E ②C+NaOH→蓝色沉淀D+F ③DA+E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

    回答下列问题:

    （1）写出它们的化学式:

    A.____________B. ____________C. ____________D. ____________E. ____________F. ____________。

    （2）写出①、②、③、④反应的化学方程式,属于离子反应的只写离子方程式:

    ①____________________________________;

    ②____________________________________;

    ③____________________________________;

    ④____________________________________。

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