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    【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。

    【答案】铜 Cu2++2e-=Cu 铁 负 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

    【解析】

    在整个原电池中，会自发发生反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，溶液中的Cu2＋得到电子，发生还原反应，Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；Fe失去电子，作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；电子由负极经导线向正极移动，总反应的离子方程式为Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。答案为铜Cu2++2e-=Cu铁 负 正 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

    下列说法正确的是

    A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

    B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

    D.b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.点c处反应达到平衡

    B.点b的正反应速率比点a的大

    C.点e逆反应速率为0

    D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）C→Al的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式_____________________．

    （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_____。

    A．温度 B．溶液的pH值 C．Cl-和-的浓度

    （3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式_____________ 。

    （4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为______________________________________．

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （5）用惰性电极电解时，能从浆液中分离出来的原因是_________________，

    分离后得到的含铬元素的粒子有﹣和﹣，原因是__________________________(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为_____________（写化学式）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解

    (1)NaClO2 的名称为_______________

    (2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2

    (3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

    A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

    (5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？

    ________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    稀硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

    （2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

    ②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

    ③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化

    D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池是将化学能转化为电能的装置。

    I． a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液

    (1)当开关K断开时产生的现象为_______ ；当开关K闭合时，产生的现象为_________。

    A．a不断溶解 B．b不断溶解 C．a上产生气泡 D．b上产生气泡 E．溶液逐渐变蓝

    (2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________ 。

    A．溶液中H+浓度减小 B．正极附近浓度逐渐增大

    C．溶液中含有FeSO4 D．溶液中浓度基本不变

    II．FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_______，正极电极反应为______。

    III．如图是氢氧燃料电池构造示意图。

    下列说法不正确的是______

    A．a极是负极

    B．电子由b通过溶液流向a

    C．该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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