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    【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.点c处反应达到平衡

    B.点b的正反应速率比点a的大

    C.点e逆反应速率为0

    D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

    【答案】D

    【解析】

    A．由图象可知，点c处O2和SO3物质的量相等，但是未达到平衡，故A错误；
    B．b点SO3物质的量浓度比a点小，b的正反应速率比点a的小，故B错误；

    C．图像中可以看出点c、e的正逆反应速率相等但不为0，故C错误；

    D．一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，气体的总压强增大，各物质的分压不变，化学反应速率不变，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示［已知]。下列叙述错误的是

    A.lg[K1(H2A)]=-1.2

    B.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

    D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    下列说法错误的是

    A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水

    B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

    C.试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

    D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

    A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

    C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )

    A. H2O2的结构式为H—O—O—H

    B. H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物

    C. 与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H++SO42-

    D. H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___________。

    (2)C中的官能团名称是___________。

    (3)D生成E的反应类型是___________。

    (4)F的结构简式是___________。

    (5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为____________。

    (6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。

    ①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。

    (7)设计由苯和甲苯制备的合成路线：_________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍。

    (1)A的相对分子质量为：_____________。

    (2)将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    (2)A的分子式为：______________。

    (3)另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。

    (3)用结构简式表示A 中含有的官能团__________。

    (4)A的核做共振氢谱如下图：

    (4)A中含有四种氢原子。

    (5)综上所述，A 的结构简式为__________, 写出两分子A能脱去两分子水形成一种六元环状化合物的化学方程式_______________________________________

    (6)A有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为 ____________。

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    【题目】由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ）

    A.实线表示使用催化剂的情形

    B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

    C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

    D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

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