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    【题目】25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

    A.H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－

    B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

    C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

    【答案】D

    【解析】

    向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，X为H2A溶液，Y为H2A和KHA混合溶液，W为KHA溶液，根据溶液的守恒关系回答问题。

    A. 由图可知，0.1mol/L的H2A的pH=3，说明H2A为弱酸，电离可逆，方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A正确；

    B. X点是H2A溶液，：由物料守恒关系可知，c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B正确；

    C. Z点溶液pH=7，根据电荷守恒可知，溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，C正确；

    D. W点时，溶质为KHA且溶液为碱性，则HA-的水解程度大于电离程度，c(K＋)> c(HA－) > c(OH－) >c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)，D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：

    下列说法正确的是

    A.曲线②代表滴定盐酸的曲线

    B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

    C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

    D.b点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

    (1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2

    2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

    用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。

    (2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

    ①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。

    ②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。

    (3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。

    ①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________

    ②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。

    ③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。

    A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子化合物的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最低负价与Y的最高正价代数和为0，X与Z同主族。下列说法不正确的是

    A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B.原子半径大小：Z>Y>X>W

    C.W、Y组成的化合物有强还原性D.最简单氢化物的稳定性：X>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。

    已知：

    化学式

    SnCl2

    SnCl4

    熔点/℃

    247

    -33

    沸点/℃

    623

    114

    其他性质

    无色晶体，易被氧化

    无色液体，易水解

    请回答下列问题：

    (1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。

    (2)装置B中发生反应的离子方程式为__________。

    (3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。

    (4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。

    (5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________(填字母)。

    a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液

    (6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________m3(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.点c处反应达到平衡

    B.点b的正反应速率比点a的大

    C.点e逆反应速率为0

    D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。

    下列说法正确的是

    A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

    B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5

    C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ

    D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__。

    （2）T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.55

    0.50

    0.50

    ①升高温度K值___（增大、减小），T温度时化学平衡常数K=___mol-1·L

    ②从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___。

    ③对可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的压强不再变化

    C.氧气的转化率不再变化

    D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2

    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是___(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数=____。

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