【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)C中的官能团名称是___________。
(3)D生成E的反应类型是___________。
(4)F的结构简式是___________。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，该反应的化学方程式为____________。
(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是___________(写结构简式)。
①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构。
(7)设计由苯和甲苯制备
的合成路线：_________(无机试剂任选)。
【答案】丁二酸 羰基和羧基 取代反应 
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【解析】
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2，说明A含有羧基，分子式为C4H6O4，说明含有2个羧基，A为丁二酸；与乙酸酐脱水反应生成B，在氯化铝的作用下，与苯结合生成C，在Zn（Hg）和盐酸作用下还原生成D，经过SOCl2、AlCl3加热和CH3I反应生成G。
(1)A的化学名称是丁二酸。
(2)根据C结构可知，C中的官能团名称是羰基和羧基。
(3)根据D和E的结构可知，羧基中的-OH与氯原子调换位置，反应类型是取代反应。
(4)根据G结构逆推，F的结构简式是。
(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES，属于缩聚反应，该反应的化学方程式为。
(6)X是G的同分异构体，分子式为C11H11O，满足①含苯环且苯环上只有两个取代基；②含醛基且与苯环直接相连；③除苯环外不含其他环状结构，说明一个取代基为醛基，另一个取代基为含有4个碳原子的烃基，即X共有24种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：2：2：1：1的是。
(7)根据逆推法，由苯和甲苯制备
的合成路线： 。
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【题目】一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3
用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。
(2)针对CO2与H2反应转化为二甲醚(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K会________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是________________
②若在2 L恒容密闭容器中，将3mol CO、1 mol SO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是_____(填字母)。
A.CO B.SO2 C.N2 D.H2S E.CO2
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【题目】四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。
已知：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 247 | -33 |
沸点/℃ | 623 | 114 |
其他性质 | 无色晶体，易被氧化 | 无色液体，易水解 |
请回答下列问题：
(1)装置G的名称为__________，该装置的进水口为__________(填“a”或“b”)。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为__________。
(3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是_________。
(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭K1、K3，打开K2，慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F，当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F，关闭分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球从G的上出口向装置内吹气。
(5)某同学认为装置F中的反应可能产生SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4(含氯气的质量分数为13.0%，假设不含除氯气外的其他杂质)，则至少需通入氯气的体积(标准状况下)是__________m3(保留两位小数)。
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【题目】对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.点c处反应达到平衡
B.点b的正反应速率比点a的大
C.点e逆反应速率为0
D.一定温度下，2SO3(g) O2(g)＋2SO2(g)在恒容密闭容器中进行，充入He，压强增大，化学反应速率不变
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【题目】丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知： 
(1)C中的含氧官能团名称为羟基、_____和______。
(2)D
E的反应类型为__________________。
(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：__________________。
(4)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。
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【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1
B.10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5
C.若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJ
D.温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正＜v逆
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【题目】含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
(1)NaClO2 的名称为_______________
(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
(5)将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
________________________
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【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。
（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。
（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。
（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。
①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。
②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③写出该配合物的化学式_______。
（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (
，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。
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