Question

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃～145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

 

Answer 1

（1）作催化剂和吸水剂

（2）使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率

（3）除去乙酸

使乙酸乙酯水解而使实验失败

（4）除去乙醇

（5）水

【解析】

试题分析：在乙酸乙酯的反应中，浓硫酸做催化剂和脱水剂。根据勒沙特列原理，增加乙醇可以使反应向生产乙酸乙酯的方向移动，从而提高乙酸乙酯的产率。在这个试验中。饱和碳酸钠的作用主要有三个1.溶解乙醇。2.中和乙酸.3.降低乙酸乙酯的溶解。如果用氢氧化钠取代碳酸钠，则乙酸乙酯在碱性条件下会发生水解，造成收集不到乙酸乙酯，实验失败。乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水

考点：考查乙酸与乙醇发生的酯化反应的相关实验。