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    下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

    C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．硝基苯、乙醇、乙酸

     

    B

    【解析】

    试题分析：A选项的物质都不能溶于水，且苯和己烷的密度都比水小。B选项苯不溶于水，溶液分层，且苯的密度比水小，所以上层有油状物，乙醇与水互溶没有出现分层的现象。四氯化碳不溶于水，且密度比水大，所以下层出现油状物。现象都不一样，故可以用水来鉴别。而C选项苯和乙酸乙酯的现象一样，D选项乙醇和乙酸的现象一样所以C、D都不能，所以答案B

    考点：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3：物质结构与性质】（10分）

    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：

    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。

    （2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；

    （4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol

    若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。

    （5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。

    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填

    （填“＞”、“＜”或“＝”）

    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：

    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

    ②加热油浴保温约135 ℃～145℃

    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。

    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

    试回答：

    （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。

    （2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。

    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。

    如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。

    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。

    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)

    A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列数据是对应物质的熔点：

    据此做出的下列判断中错误的是（ ）

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是(　　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。

    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为 。

    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ；分子中σ键和π键数之比为 。

    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n= 。

    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）

     

    C－O

    C=O

    C≡O

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

     

    N－N

    N=N

    N≡N

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    CO与N2中化学性质较活泼的是 ；结合数据说明原因 。

    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN- 形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是 。（填标号）

    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力

    （6）写出与NO3－ 互为等电子体的分子 （写出一种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：填空题

    （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

    2NO＋2CO 2CO2＋N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

     

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

     

    c(NO)/

    mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

     

    c(CO)/

    mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K= 。

    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。

    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”）。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。

    A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条

    件数据。

    实验编号

    T/℃

    NO初始浓度

    mol·L-1

    CO初始浓度

    mol·L-1

    催化剂的比表面积

    ㎡·g-1

    Ⅰ

    280

    1.2×10-3

    5.8×10-3

    82

    Ⅱ

     

     

    5.8×10-3

    124

    Ⅲ

    350

    1.2×10-3

     

     

     

     

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