【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
（1）按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4=NaN3＋2H2O＋t－BuOH
①装置a的侧管的作用是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是_______________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_________。
（2）产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL发生的反应为[2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
（3）充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________。
【答案】平衡压强，使液体顺利流下 水浴加热 降低NaN3的溶解度，减少产物损失 65% ClO－＋2N3-＋H2O=Cl－＋2OH－＋3N2↑
【解析】
（1）①装置a的侧管的作用是：平衡压强，使液体顺利流下；
②加热温度低于100℃，所以用水浴加热；
③已知“NaN3易溶于水，微溶于乙醇”；
（3）总计Ce4＋为0.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol，分别与Fe2＋和N3－反应。其中与Fe2＋按1：1反应消耗0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol，则与N3－按1：1反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3－；
（4）次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应碱性明显增强，生成氢氧化钠，且产生无色无味的无毒气体，为氮气，同时生成氯化钠。
（1）①装置a的侧管的作用是：平衡压强，使液体顺利流下；
②加热温度低于100℃，所以用水浴加热；
③低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是：叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇，低温下溶解度降低，降低NaN3的溶解度，减少产物损失；
（3）总计Ce4＋为0.10 mol·L-1×0.04 L=0.004 mol，分别与Fe2＋和N3－反应。其中与Fe2＋按1：1反应消耗0.10 mol·L-1×0.02 L=0.002 mol，则与N3－按1：1反应也为0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3－，原2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以样品质量分数为65%；
（4）次氯酸钠溶液与叠氮化钠溶液反应碱性明显增强，生成氢氧化钠，且产生无色无味的无毒气体，为氮气，同时生成氯化钠，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子反应方程式为：ClO－+2N3－+H2O=Cl－+2OH－+3N2↑；。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
B. b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O
C. a—b段与c—d段所发生的反应相同
D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。
(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2
B．容器内气体压强保持不变
C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)
D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂
E．混合气体的密度不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。
(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。
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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 (
)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为____________，A中官能团名称为____________；
(2)写出反应②、⑥的化学方程式_________________，__________________；
(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)；
(4) 乙酸苯甲酯 ()满足下列条件的同分异构体有________种。
A.属于芳香族化合物 B.苯环上只有一个支链 C.能发生水解反应
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【题目】一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)
C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图
①该反应的化学方程式是__________。
②该反应达到平衡状态的标志是__________。
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．容器内气体密度保持不变 C．容器内气体压强保持不变 D．消耗3molX的同时生成1mol Y
③2min内X的转化率为__________。
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【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2
SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：
与B：
的沸点高低及其原因：__
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②
C与
C ③H2O和D2O ④冰与干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
（1）互为同位素的是___；
（2）互为同素异形体的是___；
（3）互为同分异构体的是___；
（4）属于同一化合物的是____。
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