【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯 ()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为____________,A中官能团名称为____________;
(2)写出反应②、⑥的化学方程式_________________,__________________;
(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号);
(4) 乙酸苯甲酯 ()满足下列条件的同分异构体有________种。
A.属于芳香族化合物 B.苯环上只有一个支链 C.能发生水解反应
【答案】 醛基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH++H2O ④⑤⑥ 5
【解析】
根据各物质的转化关系可知,乙烯与水发生加成生成乙醇,乙醇在铜作催化剂、加热条件下,被氧化生成A为CH3CHO,CH3CHO被氧化生成乙酸CH3COOH,乙酸和苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯,B和氢氧化钠的水溶液反应生成苯甲醇,甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应生成B,则B是,据此解答。
(1)根据上面的分析可知,B是;A为CH3CHO,官能团名称为醛基;
(2)反应②是乙醇在铜作催化剂加热的条件下与氧气反应生成乙醛和水,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应⑥是乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯和水,化学方程式为CH3COOH++H2O;
(3)反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛,反应③是乙醛发生氧化反应生成乙酸,反应④是甲苯与氯气发生取代反应生成,反应⑤是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成苯甲醇,水解反应属于取代反应,⑥乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯,属于取代反应,可见上述反应中属于取代反应的为④⑤⑥;
(4)乙酸苯甲酯的同分异构体满足下列条件:A.属于芳香族化合物,B.苯环上只有一个支链, C.能发生水解反应,说明该物质属于酯类,侧链含有酯基,除苯环外还有5个C原子,可能的结构为
、、、、,共5种不同结构。
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【题目】下列说法中正确的是( )
①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt 易溶于水
③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O
⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子
⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【题目】合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是
A.由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
C.图2中从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d
D.图3中温度T1<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
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【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A.铝镓合金可以循环使用
B.该过程中,能量的转化形式只有两种
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
D.总反应式为2H2O2H2↑+O2↑
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH
①装置a的侧管的作用是________________;
②该反应需控制温度在65 ℃,采用的实验措施是_______________;
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_________。
(2)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL发生的反应为[2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
(3)充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:____________________。
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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 比较金属镁和铝的活泼性 | 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片,比较反应现象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥 |
C | 探究维生素C的还原性 | 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 称取4.0g固体NaOH于烧杯中,直接向烧杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】请根据要求填空:
(1)将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,则c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填写同上).
(3)利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度,现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,则:
①滴定应选择的指示剂是____________,滴定终点的现象是:____________________________
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是(_______)
A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大
C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小
D.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L。
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【题目】工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的,等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有 ____________,固体N是 ____________;
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为 ________________,它属于 _____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;
(4)实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取,请写出该反应的方程式 ___________________________
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