【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )
A.铝镓合金可以循环使用
B.该过程中，能量的转化形式只有两种
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑
D.总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】B
【解析】
A、前边操作中反应物，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用．
B、工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；
C、铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；
D、根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气；
A、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故A正确；
B、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故B错误；
C、由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑，故C正确；
D、根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正确。
故选B。
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【题目】下列有关实验装置的说法，正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 
B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2 
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：
(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 (
)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为____________，A中官能团名称为____________；
(2)写出反应②、⑥的化学方程式_________________，__________________；
(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)；
(4) 乙酸苯甲酯 ()满足下列条件的同分异构体有________种。
A.属于芳香族化合物 B.苯环上只有一个支链 C.能发生水解反应
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【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中
一定增大
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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源．
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol
计算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H＝___________ kJ／mol。
(2)下图是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v(H2)=______________．
(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母)．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小：____________
(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”)；
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_____________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水(惰性电极)，则电解的离子方程式为____________________，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化)
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【题目】已知A(g) +B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/0C | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.1 | 1.0 | 0.5 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L-1·s-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：
a、压强不随时间改变 b、气体的密度不再发生改变
c、c(D)不随时间改变 d、单位时间内生成A和C的物质的量相等
（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。
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