Question

【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是

A. 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.100℃时，水的电离程度增大，溶液中氢离子的浓度增大，所以该温度下氯化钠溶液的pH<7，因为氯化钠溶液中c(H+)=c(OH-)，所以氯化钠溶液为中性溶液，故A错误；

B.pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，因为水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液中醋酸根离子水解成醋酸和氢氧根离子，即醋酸钠溶液中存在醋酸分子，故C正确；

D.氨水中加入盐酸，若恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水过量，所以溶质为氯化铵和一水合氨，但为一水合氨的电离平衡常数，温度不变，是一定值，故D错误。

故选C。