【题目】常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是
A. 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mL
B. 在B点,离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水电离出的c(H+):A点小于B点
D. 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
【答案】C
【解析】
A.滴加的V(HN3)=12.5 mL时,恰好反应生成NaN3,N3-部分水解,溶液呈碱性,而C点溶液的pH=7,所以C点V(HN3)>12.5mL,故A错误;
B.B点呈碱性,则c(OH-)>c(H+),由于pH=8,混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小,则正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.A点为氢氧化钠溶液,氢氧化钠浓度越大,水的电离程度越小,B点为氢氧化钠和NaN3的混合液,N3-水解促进了水的电离,则水电离出的c(H+):A点小于B点,故C正确;
D.D点溶液中,c(NaN3)=c(HN3),根据物料守恒,2c(Na+)=c(HN3)+c(N3),故D错误。
故选C。
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【题目】近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。
请回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应①______________,反应②__________________。
(2)写出结构简式:PVC________________,C______________________。
(3)写出AD的化学方程式_______________________________。
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式_______________________________________。
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【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,回答下列问题:
(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是__________(填化学式),碱性最强的是__________(填化学式),显两性的是__________(填名称)。
(2)气态氢化物中,最稳定的是__________(填化学式),④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。
(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。
(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。
(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B. 将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C. 常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D. 向氨水中加入盐酸至中性,溶液中一定增大
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【题目】现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
(注:质子指H+,质子交换膜仅允许H+通过)
A. Pt2电极附近发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
C. Pt1电极附近发生的反应为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
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【题目】甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知:2CH3OH(l) +3O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g) △H=—1453.0 kJ/mol,2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=—571.6 kJ/mol
计算CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H=___________ kJ/mol。
(2)下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=______________.
(3)在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等
D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小:____________
(4)在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2” 或“T3”);
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图为甲醇燃料电池,则负极反应式为_____________。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水(惰性电极),则电解的离子方程式为____________________,电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化)
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【题目】在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A.①②③④B.①②④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑤
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从 出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是( )
A. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应
B. BHT与 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. BHT与互为同系物
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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是
A. X结构中有2个手性碳原子
B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH,1 mol Y最多能加成4 molH2
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