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    【题目】利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是

    A. X结构中有2个手性碳原子

    B. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

    C. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，1 mol Y最多能加成4 molH2

    【答案】B

    【解析】

    A.连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则X中只有与-OH相连的C为手性碳原子，A错误；

    B. X中含有-OH、-COOH、碳碳双键、-CONH-、-COOC-，可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，含-NH2则能与盐酸反应生成有机盐，B正确；

    C.Y中不含酚羟基，则不具有酚的性质，所以不与FeCl3溶液发生显色反应，但含有-OH、C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；

    D.-OH、-COOH、-CONH-、-COOC-均能与碱反应，则1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，Y中含3个碳碳双键和1个，则1molY最多能加成消耗4molH2，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是

    A. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    B. 在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

    A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】泄盐（MgSO4·7H2O）是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。一种利用氯碱工业的废渣（主要成分是Mg(OH)2，杂质为MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等）生产泄盐的流程如下：

    已知部分氢氧化物沉淀pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Al(OH)3在pH=7.8时开始溶解，pH=10.0完全溶解

    开始沉淀的pH

    2.3

    10.8

    3.7

    完全沉淀的pH

    4.3

    12.4

    5.2

    回答下列问题：

    （1） “酸浸”是工业对矿物利用的一种方法，该操作关键是提供浸取率和浸取速率，写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的2种方法：___________________。

    （2） “操作1” “操作2”和“操作3”相同，实验室在进行该操作时，用到的玻璃仪器有________，“滤渣1”的成分是________（写化学式）。

    （3） “氧化（煮沸）”操作的目的是使溶液中的锰元素转化为MnO2，写出该反应的离子方程式：____________________。

    （4）“调节pH”时最好选用__________， pH范围应控制为____________，高温加热“滤渣3”可得到_________（写化学式）。

    （5） “一系列操作”是指_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是

    A.单质的沸点：Q>Z>XB.X2R溶液的浓度为0.3 molL-1

    C.简单气态氢化物稳定性Z>R>YD.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

    (1)利用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=_________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是____________。

    A.在原容器中再充入1 molCO2 B.在原容器中再充入1molH2

    C.在原容器中充入1 molHe D.使用更有效的催化剂

    E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出

    (2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO 2转化率/ (%)

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    80

    61

    35

    21

    ①上述反应的a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低温”，或“任意温度”）。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在2L密闭容器中充入1molCO2，在 =3，500K的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数是_______________。

    (3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极上产生乙烯的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是

    A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-

    B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

    C. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/L

    D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是( )

    A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

    B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

    D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。

    A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

    B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

    C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

    D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

    (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    A

    －11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水和酒精

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

    (3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。

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