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    某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
     
    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
     
    ；
    猜想2：
     

    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    实验步骤实验现象结论
    ①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中 
     _    		 _
    ②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解． 
    固体完全溶解    		 
    证明猜想
     
    一定不正确．
    ③向另一试管中加入足量的
     
    溶液，观察固体是否溶解．    		 
    固体完全溶解    		 
    猜想
     
    一定不正确．
     
    得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想
     
    是正确的．
    固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
     
    ．
    考点：铝金属及其化合物的性质实验
    专题：实验题
    分析：根据反应方程式判断；
    （1）猜想1：根据铝热反应写出反应方程式；
    猜想2：类比铝热反应，铝可把二氧化硅中硅还原出来；
    （2）铁、铝和盐酸反应，硅和盐酸不反应，铝和氢氧化钠反应，而铁不和氢氧化钠反应，根据实验现象证明猜想，根据实验不同现象得出结论并写出铝和氢氧化钠反应的离子方程式．
    解答： 解：由反应2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，
    消耗相同物质的量的盐酸和氢氧化钠，加盐酸溶液的试管中参加反应的铝少，剩余的铝多，
    故答案为：大于；
    （1）猜想1：在高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，
    猜想2：类比铝热反应，铝可把二氧化硅中硅还原出来，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；
    （2）②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，实验时发现固体完全溶解，说明固体都是金属单质，所以证明猜想2一定不正确；
    ③向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，实验时发现固体完全溶解，铝和硅都能与氢氧化钠反应，根据实验现象证明猜想1一定不正确；
    综合实验②③的现象，可推知猜想3是正确的；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：
    实验步骤实验现象结论
    ①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中 
     _    		 _
    ②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解． 
    固体完全溶解    		 
    证明猜想 2一定不正确．
    ③向另一试管中加入足量的
    氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．    		 
    固体完全溶解    		 
    猜想 1一定不正确．
     
    得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想 3是正确的．
    固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    点评：本题考查了铝及其化合物性质的实验，难度不大，注意铝和氢氧化钠溶液反应方程式的书写，水作反应物参加反应．
    练习册系列答案
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    B、0.225 mol/L
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    D、0.450 mol/L

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    ⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑥…
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL 1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
    ═
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（　　）
    A、稀盐酸B、稀硝酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    已知：RCOOH
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    （1）B→C的转化所加的试剂可能是
     
    ，C+E→F的反应类型是
     
    ．
    （2）有关G的下列说法正确的是
     
    ．
        A．属于芳香烃
        B．能与FeCl3溶液发生显色反应
        C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
        D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
    （3）E的结构简式为
     
    ．
    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
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    注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：
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    O2
    催化剂
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    CH3CH2OH
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    ．
    （2）若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是1L，向其中加入39.1mg溴化钠并进行搅拌、静置（假设溶液的体积不变），试通过计算说明氯化银沉淀能否转化为溴化银沉淀．

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    在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）
    A、
    腐蚀品
    B、
    爆炸品
    C、
    剧毒品
    D、
    易燃液体

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