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    同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是（　　）
    A、电子总数B、质子总数
    C、分子总数D、氮原子总数
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA及分子构成分析解答．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体，其物质的量相等，根据N=nNA知，物质的量相等时其分子数相等，两个容器中每个分子电子数、氮原子个数、质子数不一定相等，所以电子总数、质子总数、氮原子总数不一定相等，故选C．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用．下列物质对应的用途不正确的是（　　）
    A、过氧化钠：供氧剂
    B、氧化铝：耐火材料
    C、纯碱：胃酸中和剂
    D、明矾：净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B、反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
    C、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
    D、反应中氮气作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3  判断下列物质氧化能力大小的顺序正确的是（　　）
    A、Cl2＞I2＞Fe3+
    B、Cl2＞Fe3+＞I2
    C、Fe3+＞Cl2＞I2
    D、I2＞Cl2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA
    B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
    C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2+3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
    B、室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
    C、在1L0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1NA
    D、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为（　　）
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）氢氧化钠溶液与稀盐酸
     
    ；
    （2）澄清石灰水与碳酸钠溶液
     
    ；
    （3）锌和稀硫酸溶液反应：
     
    ；
    （4）醋酸和碳酸钙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．
    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者
     
    后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
    （1）提出猜想
    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为
     
    ；
    猜想2：
     

    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．
    （2）设计实验方案并完成相关实验：
    实验步骤实验现象结论
    ①将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中 
     _    		 _
    ②向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解． 
    固体完全溶解    		 
    证明猜想
     
    一定不正确．
    ③向另一试管中加入足量的
     
    溶液，观察固体是否溶解．    		 
    固体完全溶解    		 
    猜想
     
    一定不正确．
     
    得出结论：综合实验②③的现象，可推知猜想
     
    是正确的．
    固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：
     
    ．

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