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    用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A、标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA
    B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
    C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．根据NO2与水反应中，NO2发生的是自身的氧化还原反应分析；
    B．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件为标准状况；
    C．Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，每个钠原子失去一个电子生成钠离子；
    D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁．
    解答： 解：A．6.72L的NO2的物质的量为
    6.72
    22.4
    =0.3mol，与水反应生成硝酸和一氧化氮，转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
    B．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用条件为标准状况，未指明条件，故B错误；
    C．Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，每个钠原子失去一个电子生成钠离子，所以1mol钠与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子，故C正确；
    D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应电子转移总数分别为0.2NA、0.3NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．易错选项是D，注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁．
    练习册系列答案
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    ．
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    ．对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是
     
    ．

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    B、
    C、
    D、

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    （2）H2（g）+
    1
    2
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