Question

今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的叙述正确的是（　　）
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1；
（3）2H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1．

• A、它们都是吸热反应
• B、a，b和c均为负值
• C、a=b
• D、2b=c＞0

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．

解答： 解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；
B．放热反应的△H＜0，则a、b和c均为负值，故B正确；
C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c＜0，故D错误；
故选B．

点评：本题考查燃烧反应的热化学反应方程式，注意物质的状态、化学计量数与反应热的关系即可解答，题目难度不大．