Question

【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．

(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。

(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

Answer 1

【答案】小 小 高 吸热 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝3116.6kJ·mol－1 SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1 2△H1+3△H2—2△H3

【解析】

根据压强、温度对化学反应速率和化学平衡的影响，分析气体分子数的变化及反应的热效应；进行简单计算，书写热化学方程式；依据盖斯定律，求“新”反应的反应热。

(1)据题图，p1条件下反应比p2条件下达到化学平衡用的时间长，则反应较慢，压强较小（p1<p2）；p1条件下化学平衡时A的转化率较大，即减压使平衡右移，则(a+b)<(c+d)。同理，t1>t2，正反应吸热。

(2)在298K时，2mol C2H6 完全燃烧放热3116.6kJ。则热化学方程式为：

2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H＝3116.6kJ·mol－1 。

(3)由2 g SiH4自燃放热89.2 kJ，可求得1molSiH4自燃放热1427.2kJ。则热化学方程式为：

SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ·mol－1 。

(4)将已知和所求热化学方程式编号为：

①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

③N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

④4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4

据盖斯定律，有④＝①×2+②×3－③×2，则△H4＝2△H1+3△H2—2△H3。