【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是（ ）
A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时，Li+向左移动
【答案】D
【解析】
由总反应：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。放电时，作为原电池，LixCn为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动；FePO4为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作为电解池，LiFePO4参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。
A. 放电时，FePO4为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正确；
B. 放电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；
C. 充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC===LixCn，故C正确；
D. 充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故D错误；
答案选D。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.100 0 mol
L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂
B. 常温下，HX的电离常数约为1×10－5
C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)
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【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)；根据图回答：
(1)压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．
(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 第Ⅰ
族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强
B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高
C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增
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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ | 试剂 | 混合后 溶液pH | 现象 （1h后溶液） | ||
试管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪为无色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 | 2 | 无明显变化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验III | 实验IV | ||
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。
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【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应
达到平衡状态的标志是（ ）
①
②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是
A. 辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）
C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）
D. 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
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【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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