[题目]高能LiFePO4电池.多应用于公共交通.电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过.结构如图所示.原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC.下列说法不正确的是( )A. 放电时.正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4B. 放电时.电子由负极经导线.用电器.导线到正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（）

A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充电时，Li+向左移动

【答案】D

【解析】

由总反应：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。放电时，作为原电池，LixCn为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电子由负极到正极移动；FePO4为正极，化合价降低得到电子发生还原反应。充电时，作为电解池，LiFePO4参与阴极与阳极的反应，阳离子向阴极移动。

A. 放电时，FePO4为正极，正极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4，故A正确；

B. 放电时，作为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；

C. 充电时，阴极化合价降低得到电子发生还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC===LixCn，故C正确；

D. 充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，故D错误；

答案选D。

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【题目】常温下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂

B. 常温下，HX的电离常数约为1×10－5

C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

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【题目】可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．

(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。

(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

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【题目】下列说法正确的是

A. 第Ⅰ族元素的金属性比第Ⅱ族元素的金属性强

B. 第Ⅵ族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高

C. 同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增

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【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后溶液pH	现象（1h后溶液）
实验Ⅰ	试管		滴管	混合后溶液pH	现象（1h后溶液）
	a	4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验II	实验III	实验IV
实验操作
实验现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化