Question

【题目】常温下，用0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 滴定过程可用甲基橙作指示剂

B. 常温下，HX的电离常数约为1×10－5

C. 点d溶液中：c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 点b溶液中：c(HX) + c(H+)＝c(OH－) + c(X－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，酸HA的物质的量浓度为0.100 molL-1；未滴定时溶液pH=3，可知酸HA为弱酸。

A．由图示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，故A错误；

B．a点pH=3，c（H+）=1×10-3mol/L，则该酸的电离平衡常数Ka===1×10-5，故B正确；

C．点d溶液中加入40mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，X-部分水解，则c（OH-）＞c（X-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C错误；

D．点b溶液中加入10mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和HA，此时溶液显酸性，即HX的电离大于X-的水解，溶液中c（Na+）＞c(HX) ，另溶液中存在电荷守恒式c（Na+）+c(H+)＝c(OH－)+c(X－)，则c(HX)+c(H+)＜c(OH－)+c(X－)，故D错误；答案为B。