【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是________(填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是________，最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是________。
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________________。
【答案】HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3 O2－>Na＋>Al3＋ HNO3>H2CO3>H2SiO3
【解析】
由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。
（1）上述八种元素中，Cl元素的非金属性最强，Na元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。故上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4；最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是NaOH；Al元素在周期表中位于金属与非金属的交界处，具有两性，故最高价氧化物的水化物显两性的氢氧化物的化学式是Al(OH)3；
（2）③为N、④为O，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强，故O元素的非金属性比N元素的非金属性强，非金属性越强，该元素所对应的简单的气态氢化物越稳定，故③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3；
（3）④为O、⑤为Na、⑥为Al，电子层数相同、核外电子数相同的简单离子，核电荷数越多，离子的半径越小，故④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2－>Na＋>Al3＋；
（4）②为C、③为N、⑦为Si，同一周期的主族元素，从左到右随着核电荷数的增加，非金属性增加逐渐增强；同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，故非金属性的强弱顺序为N>C>Si，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3 。
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【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：
(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。
(2)与A 相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：____，反应类型：____。
(3)在碘水中加入B物质，充分振荡、静置后的现象：_________。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在55～60℃条件下反应的化学方程式：_______，反应类型：______。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。
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【题目】下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，回答下列问题
① | |||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族
（2）写出②的最高价氧化物的电子式_____________
（3）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________（填化学式）
（4）写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________
（5）写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐增大
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
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【题目】常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应
C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高
D. 原子半径：Y>Z>X
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【题目】硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、吹气、固硫
连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积1mol·L－1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取200mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘标准溶液100mL（过量），再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。（已知：
）
回答下列问题：
（1）水浴加热的温度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
（3）该实验使用两个吸收管的原因是_____________________________，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）该200mL水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为________mg·L－1。
（5）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是________（填序号）。
（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：____。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成
B.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。
有关物质性质如下表
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
实验过程：
Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。
Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。
（2）装置B盛装的试剂为_____________。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。
（5）过程II中洗涤操作为________。
（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________（写化学用语）。
（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。
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【题目】二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：
（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合价为___。
（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为___。
（3）“转化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出第二步(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式为___。
（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是__，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因___。
（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充满CO的石英管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粗镍粉末，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的镍粉，请结合平衡移动原理，判断温度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(忽略溶液体积变化)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效数字)。
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