Question

【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

Ⅰ合成：装置C中盛有0.2 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。

Ⅱ分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是___________；与a相比，仪器b的优点是_______。

（2）装置B盛装的试剂为_____________。

（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和______________。

（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________________。

（5）过程II中洗涤操作为________。

（6）检验产品中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________（写化学用语）。

（7）本实验制得15.3 g 甘氨酸亚铁(M=204g/mol)，则其产率是_______％。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 平衡气压，使液体顺利流下 饱和NaHCO3溶液 防止Fe2+被氧化 Fe2++2OH= Fe(OH)2↓ 向漏斗中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复2-3次 KSCN 75

【解析】

分析题中反应步骤及实验装置图可知，装置A为盐酸和石灰石反应生成CO2的发生装置，生成的CO2可以用来排净装置C中的空气，装置B为CO2的净化装置。装置C为甘氨酸和FeCO3反应制备甘氨酸亚铁的反应装置。由物质性质表可知，柠檬酸具有还原性，可以确保FeCO3不被氧化。反应结束后，利用甘氨酸亚铁难溶于乙醇来进行甘氨酸亚铁的分离、洗涤等操作。

（1）仪器C为三颈烧瓶；仪器a为分液漏斗，仪器b为恒压分液漏斗，相比a来说，b可以平衡内外压强，使漏斗内液体顺利流下；

（2）装置B的作用是除去CO2气体中混有的HCl，防止其对实验造成干扰，故可选择饱和NaHCO3溶液；

（3）分析柠檬酸的性质，柠檬酸具有还原性，可以保证Fe2+不被氧化；

（4）pH若大于6，溶液中c(OH-)较大，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH= Fe(OH)2↓；

（5）甘氨酸亚铁难溶于乙醇，用乙

（6）Fe3+与KSCN反应，会生成血红色的络合物，故一般用KSCN来进行检验；

（7）15.3g甘氨酸亚铁的物质的量为，200 mL 1.0 mol·L1甘氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为，FeCO3的物质的量为0.2 mol，理论上可生成0.1mol甘氨酸亚铁，则产率为。