Question

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置时行实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。

A．硫酸钠溶液

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。

（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。

Answer 1

【答案】a Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O D 稀硫酸不与铜反应 品红溶液或酸性高锰酸钾或溴水

【解析】

（1）SO2气体的密度比空气大，选择排空气法收集时，B装置中导气管长进短出，故答案为a；

（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；

②因溶液里肯定有CuSO4存在，欲证明烧瓶内有硫酸存在，就要体现溶液里有H+存在，试剂应该能与酸反应，故选项D符合题意，现象是有气泡产生，选项A滴加后无现象，选项B滴加有白色沉淀，只能证明溶液里有SO42-，无法证明有硫酸，选项C银粉与硫酸溶液不反应，答案为D；

③随反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐降低，当成稀硫酸时，铜不与稀硫酸反应，因此溶液里会有铜剩余；

（3）因SO2有漂白性和还原性，因此可以在洗气瓶内盛放品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。