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    【题目】化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

    A.原子半径：X>Y>Z

    B.元素的非金属性：X<Y<Z

    C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价

    D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

    【答案】B

    【解析】

    X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在-Z-Z-的形式，可知Z为：O，则Y为C，X为H。

    A. 原子半径：C>O>H，即Y>Z>X，A项错误；

    B. 元素的非金属性：H<C<O，即 X<Y<Z，B项正确；

    C. 该化合物中 Z 的化合价为-1和-2价，C项错误；

    D. 氢不满足8电子稳定结构，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是(　　)

    A. M的分子式为C12H12O2

    B. M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种

    C. M能发生中和反应、取代反应

    D. 一个M分子最多有11个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（ ）

    A.X与电源的正极相连

    B.电子能够在三层液熔盐间自由流动

    C.电子由液态CuSi合金流出

    D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

    ①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；

    ②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；

    ③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；

    ④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

    故符合“绿色化学”的为①②④。

    故选C。

    【点睛】

    “绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    离子反应

    实验结论

    A

    向氯化亚铁溶液中通入氯气

    浅绿色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    Fe2＋具有还原性

    B

    在氯化亚铁溶液中加入锌片

    浅绿色溶液变成无色溶液

    Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

    Fe2＋具有还原性

    C

    在氯化铁溶液中加入铁粉

    棕黄色溶液变成浅绿色溶液

    Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    铁单质具有还原性

    D

    在氯化铁溶液中加入铜粉

    蓝色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

    Fe2＋具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。

    (1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。

    (2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：_______________________，D：_________________________。

    （4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研工作者近期提出肉桂硫胺( ）可能对 2019- nCoV有疗效。肉桂硫胺的合成路线如图：

    已知：

    ①

    ②R-NO2R-NH2

    完成下列问题

    (1)F的结构简式为__________。G→H 的反应类型是____________。

    (2)E中的所含官能团名称为______________。

    (3)B→C反应试剂及条件为_______________ 。

    (4)有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。

    (5)J为 E的同分异构体，写出符合下列条件的J 的结构简式_______（写两种）。

    ①能发生银镜反应

    ②J 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种

    ③核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2 ：2 ：2 ：1 ：1

    (6)参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 为原料合成的路线：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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